1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 L/(mol·s)। जब CA = 0.4 mol/L और CB = 2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.002 L/(mol·s)CA = 0.4 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.1 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
4.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.25 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 2 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 30 °C पर k = 0.002 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 60 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 55 °C पर 20 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 55 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 50 °C पर दर स्थिरांक 0.002 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 40 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.002 s⁻¹T = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 13.86 min
- 2. r = 0.0016 mol/(L·s)
- 3. t½ = 20 min
- 4. t½ = 2 min
- 5. X = 21.75 %
- 6. A = 5847 s⁻¹
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