1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.08 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.08 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.025 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.5 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 0.3 mol/L पर यह 0.104 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.104 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 30 °C पर k = 0.002 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 50 °C पर 30 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 30 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 8.664 min
- 2. t½ = 27.73 min
- 3. CA = 0.4762 mol/L
- 4. CA = 0.05882 mol/L
- 5. n = 1.501
- 6. X = 42.13 %
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