1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA²·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 L²/(mol²·s)। जब CA = 1 mol/L और CB = 2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA²·CBk = 0.002 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.04 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 15 min में 0.5 mol/L से 0.175 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.5 mol/LCA = 0.175 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 35 °C पर दर स्थिरांक 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 120 kJ/mol है। 55 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 60 kJ/mol है। 20 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 5 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?
Ea = 60 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.004 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.6 mol/L
- 3. CA = 0.2 mol/L
- 4. k = 0.06999 min⁻¹
- 5. k2 = 0.08685 min⁻¹
- 6. T2 = 40.51 °C
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