1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.08 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.08 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.025 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.2 mol/L है। 40 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 min⁻¹CA0 = 1.2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 20 °C पर k = 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 75 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 35 °C पर 10 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 35 °Ct = 10 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.25 mol/L पर दर 0.008 mol/(L·s) है; CA0 = 0.5 mol/L पर यह 0.0113 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.5 mol/Lr2 = 0.0113 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 8.664 min
- 2. CA = 0.4415 mol/L
- 3. CA = 0.2 mol/L
- 4. CA = 0.08333 mol/L
- 5. X = 20.04 %
- 6. n = 0.4983
पूरे चरण-दर-चरण हल: इस विषय का अभ्यास examproblems.com पर करें।