1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.01 L/(mol·s)। जब CA = 1 mol/L और CB = 0.5 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.01 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.2 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.012 mol/(L·s) है; CA0 = 0.3 mol/L पर यह 0.0208 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.012 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.0208 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.002 min⁻¹ और 60 °C पर 0.0349 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0349 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 4.621 min
- 2. r = 0.005 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.04054 mol/L
- 4. CA = 0.2143 mol/L
- 5. n = 0.5007
- 6. Ea = 80.03 kJ/mol
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