1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 10 min है। 50 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 10 mint = 50 min
f = %
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.1 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.25 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.04 mol/(L·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 40% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 40 %
t = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 25 °C पर 0.1 min⁻¹ और 35 °C पर 0.169 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0.169 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.2 mol/L पर दर 0.005 mol/(L·s) है; CA0 = 0.8 mol/L पर यह 0.32 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.2 mol/Lr1 = 0.005 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.32 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. f = 3.125 %
- 2. CA = 0.5518 mol/L
- 3. CA = 0.125 mol/L
- 4. t = 5 min
- 5. Ea = 40.08 kJ/mol
- 6. n = 3
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