1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.05 L/(mol·s)। जब CA = 0.5 mol/L और CB = 0.3 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.05 L/(mol·s)CA = 0.5 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.1 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 75% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 75 %
t = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 50 °C पर दर स्थिरांक 0.001 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.001 s⁻¹T = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.02 min⁻¹ और 50 °C पर 0.0683 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0683 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.0075 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.1353 mol/L
- 3. CA = 0.4762 mol/L
- 4. t = 60 min
- 5. A = 1.461 × 10¹³ s⁻¹
- 6. Ea = 50.02 kJ/mol
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