1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.08 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.08 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 45 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 1 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.01 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.01 s⁻¹T = 30 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 30 °C पर k = 0.01 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 50 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 60 °C पर 30 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 60 °Ct = 30 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.2247 mol/L
- 2. k = 0.0154 min⁻¹
- 3. CA = 0.25 mol/L
- 4. CA = 0.04839 mol/L
- 5. A = 6.095 × 10¹¹ s⁻¹
- 6. X = 83.31 %
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