1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.2 L/(mol·s)। जब CA = 0.5 mol/L और CB = 0.2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.2 L/(mol·s)CA = 0.5 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 15 min है। 60 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 15 mint = 60 min
f = %
3.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 60 min में 0.5 mol/L से 0.35 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.5 mol/LCA = 0.35 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.02 mol/(L·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 20% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 20 %
t = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 35 °C पर 0.002 min⁻¹ और 65 °C पर 0.128 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.128 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 25 °C पर k = 0.01 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 35 °C पर 45 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.02 mol/(L·s)
- 2. f = 6.25 %
- 3. k = 0.005945 min⁻¹
- 4. t = 5 min
- 5. Ea = 120.1 kJ/mol
- 6. X = 67.54 %
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