1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.25 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.02 s⁻¹। जब CA = 0.2 mol/L और CB = 1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.02 s⁻¹CA = 0.2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.25 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 25 °C पर दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 40 kJ/mol है। 40 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 55 kJ/mol है। 60 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 55 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 2.773 min
- 2. r = 0.004 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.1 mol/L
- 4. CA = 0.2222 mol/L
- 5. k2 = 0.04332 min⁻¹
- 6. k2 = 0.1777 min⁻¹
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