1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA²·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.005 L²/(mol²·s)। जब CA = 2 mol/L और CB = 0.3 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA²·CBk = 0.005 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 1 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
4.मध्यम
बैच रिएक्टर में एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का k = 0.01 min⁻¹ है। 95% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.01 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 50 °C पर दर स्थिरांक 0.02 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 80 °C पर दर स्थिरांक 0.01 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.01 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.006 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.4724 mol/L
- 3. t½ = 2 min
- 4. t = 299.6 min
- 5. A = 1.709 × 10¹¹ s⁻¹
- 6. A = 6.189 × 10¹² s⁻¹
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