1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB² का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 L²/(mol²·s)। जब CA = 0.5 mol/L और CB = 1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CB²k = 0.002 L²/(mol²·s)CA = 0.5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.025 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.05 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.4 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 0.8 mol/L पर यह 0.08 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.08 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 35 °C पर 0.005 min⁻¹ और 55 °C पर 0.0868 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.0868 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.001 mol/(L·s)
- 2. t½ = 27.73 min
- 3. CA = 0.2857 mol/L
- 4. t½ = 20 min
- 5. n = 2
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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