1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.2 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 45 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.25 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.4 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 1.6 mol/L पर यह 0.04 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 1.6 mol/Lr2 = 0.04 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.2 mol/L पर दर 0.002 mol/(L·s) है; CA0 = 0.8 mol/L पर यह 0.016 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.2 mol/Lr1 = 0.002 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.016 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.1353 mol/L
- 2. k = 0.0154 min⁻¹
- 3. t½ = 4 min
- 4. CA = 0.07895 mol/L
- 5. n = 0.5
- 6. n = 1.5
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