1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 20 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 20 min
k = min⁻¹
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 3 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.005 mol/(L·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 20% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 20 %
t = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 25 °C पर दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 50 kJ/mol है। 55 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 80 °C पर दर स्थिरांक 0.002 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 75 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.002 s⁻¹T = 80 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. k = 0.03466 min⁻¹
- 2. k = 0.231 min⁻¹
- 3. CA = 0.07692 mol/L
- 4. t = 20 min
- 5. k2 = 0.3161 min⁻¹
- 6. A = 2.482 × 10⁸ s⁻¹
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