1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 s⁻¹। जब CA = 0.25 mol/L और CB = 1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.002 s⁻¹CA = 0.25 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.2 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.मध्यम
बैच रिएक्टर में एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का k = 0.2 min⁻¹ है। 90% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है। 25 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 10 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?
Ea = 70 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.05 min⁻¹ और 70 °C पर 1.27 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 1.27 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.0005 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.2943 mol/L
- 3. CA = 0.6667 mol/L
- 4. t = 11.51 min
- 5. T2 = 51.47 °C
- 6. Ea = 69.94 kJ/mol
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