1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.1 s⁻¹। जब CA = 0.8 mol/L और CB = 1.2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.1 s⁻¹CA = 0.8 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 1 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
बैच रिएक्टर में एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का k = 0.02 min⁻¹ है। 95% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 20 °C पर k = 0.002 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 30 °C पर 60 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 30 °Ct = 60 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.2 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 0.8 mol/L पर यह 0.16 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.2 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.16 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 4.621 min
- 2. r = 0.08 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.06452 mol/L
- 4. t = 149.8 min
- 5. X = 29.84 %
- 6. n = 1.5
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