1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA²·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.01 L²/(mol²·s)। जब CA = 0.1 mol/L और CB = 0.1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA²·CBk = 0.01 L²/(mol²·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.1 s⁻¹। जब CA = 0.1 mol/L और CB = 0.6 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.1 s⁻¹CA = 0.1 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 40 min में 0.8 mol/L से 0.4 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.4 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 25 °C पर दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। 40 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 40 °C पर 0.02 min⁻¹ और 55 °C पर 0.0971 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.0971 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. r = 1 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
- 2. r = 0.01 mol/(L·s)
- 3. k = 0.01733 min⁻¹
- 4. CA = 1.333 mol/L
- 5. k2 = 0.1381 min⁻¹
- 6. Ea = 89.99 kJ/mol
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