1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 20 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 20 min
k = min⁻¹
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.25 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.02 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/L
t½ = min
4.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 10 min में 1.2 mol/L से 0.96 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 1.2 mol/LCA = 0.96 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.012 mol/(L·s) है; CA0 = 0.4 mol/L पर यह 0.096 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.012 mol/(L·s)CA0,2 = 0.4 mol/Lr2 = 0.096 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 75 kJ/mol है। 55 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. k = 0.03466 min⁻¹
- 2. CA = 0.1433 mol/L
- 3. t½ = 33.33 min
- 4. k = 0.02231 min⁻¹
- 5. n = 1.5
- 6. k2 = 0.04825 min⁻¹
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