1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.2 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.005 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 60 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 20 min में 0.5 mol/L से 0.15 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.5 mol/LCA = 0.15 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 1 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 40 °C पर 0.002 min⁻¹ और 50 °C पर 0.00362 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.00362 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.002 min⁻¹ और 70 °C पर 0.0809 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0809 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.5518 mol/L
- 2. CA = 0.5 mol/L
- 3. k = 0.0602 min⁻¹
- 4. CA = 0.03279 mol/L
- 5. Ea = 49.92 kJ/mol
- 6. Ea = 80 kJ/mol
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