1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.5 s⁻¹। जब CA = 0.5 mol/L और CB = 0.1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.5 s⁻¹CA = 0.5 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.25 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 5 min में 0.8 mol/L से 0.64 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.64 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 20 °C पर 0.002 min⁻¹ और 40 °C पर 0.0143 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.0143 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.005 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 60 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 s⁻¹T = 30 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 4.621 min
- 2. r = 0.25 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.1739 mol/L
- 4. k = 0.04463 min⁻¹
- 5. Ea = 75.07 kJ/mol
- 6. A = 1.091 × 10⁸ s⁻¹
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