1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.1 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 2 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 15 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 15 min
k = min⁻¹
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.02 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 35 °C पर दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 40 kJ/mol है। 50 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 50 °C पर दर स्थिरांक 0.005 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 75 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 1.213 mol/L
- 2. k = 0.04621 min⁻¹
- 3. CA = 0.375 mol/L
- 4. t½ = 62.5 min
- 5. k2 = 0.1032 min⁻¹
- 6. A = 6.646 × 10⁹ s⁻¹
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