1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.01 L/(mol·s)। जब CA = 0.25 mol/L और CB = 0.3 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.01 L/(mol·s)CA = 0.25 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
बैच रिएक्टर में एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का k = 0.02 min⁻¹ है। 95% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 35 °C पर दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 55 kJ/mol है। 50 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 55 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.25 mol/L पर दर 0.008 mol/(L·s) है; CA0 = 1 mol/L पर यह 0.512 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0.512 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.1116 mol/L
- 2. r = 0.00075 mol/(L·s)
- 3. t = 149.8 min
- 4. CA = 0.5714 mol/L
- 5. k2 = 0.05418 min⁻¹
- 6. n = 3
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