1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 120 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 120 min
k = min⁻¹
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.25 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.005 mol/(L·min) है और यह 0.8 mol/L से शुरू होती है। 80% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/LX = 80 %
t = min
4.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 20 min में 0.5 mol/L से 0.15 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.5 mol/LCA = 0.15 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 25 °C पर दर स्थिरांक 0.05 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 s⁻¹T = 25 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 35 °C पर दर स्थिरांक 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। 60 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. k = 0.005776 min⁻¹
- 2. CA = 0.4298 mol/L
- 3. t = 128 min
- 4. k = 0.0602 min⁻¹
- 5. A = 9.186 × 10¹⁰ s⁻¹
- 6. k2 = 0.05207 min⁻¹
पूरे चरण-दर-चरण हल: इस विषय का अभ्यास examproblems.com पर करें।