1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.01 s⁻¹। जब CA = 0.1 mol/L और CB = 0.5 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CBk = 0.01 s⁻¹CA = 0.1 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 8 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.05 mol/(L·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 60% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 20 °C पर दर स्थिरांक 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। 30 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.01 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। 70 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.005 mol/(L·s)
- 2. k = 0.08664 min⁻¹
- 3. t = 24 min
- 4. CA = 0.4444 mol/L
- 5. k2 = 0.0169 min⁻¹
- 6. k2 = 0.1468 min⁻¹
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