1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 2 mol/L है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.2 s⁻¹। जब CA = 0.8 mol/L और CB = 0.6 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.2 s⁻¹CA = 0.8 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.025 mol/(L·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 50% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 50 %
t = min
4.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 90% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/LX = 90 %
t = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 75 kJ/mol है। 70 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.1 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। 70 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.4463 mol/L
- 2. r = 0.16 mol/(L·s)
- 3. t = 10 min
- 4. t = 7.5 min
- 5. k2 = 0.2482 min⁻¹
- 6. k2 = 10.2 min⁻¹
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