1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 8 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 8 min
k = min⁻¹
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.25 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.2 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 25 °C पर k = 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 50 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 35 °C पर 45 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.2 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 0.6 mol/L पर यह 0.54 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.2 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.6 mol/Lr2 = 0.54 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. k = 0.08664 min⁻¹
- 2. CA = 0.5518 mol/L
- 3. CA = 0.8571 mol/L
- 4. CA = 0.2 mol/L
- 5. X = 35.14 %
- 6. n = 3
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