1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.08 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
3.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.005 mol/(L·min) है और यह 0.8 mol/L से शुरू होती है। 60% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/LX = 60 %
t = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 0.3 mol/L पर यह 0.06 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.06 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 50 kJ/mol है। 70 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.6703 mol/L
- 2. t½ = 34.66 min
- 3. t = 96 min
- 4. CA = 0.07895 mol/L
- 5. n = 1
- 6. k2 = 0.202 min⁻¹
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