1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 25 min है। 37.5 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 25 mint = 37.5 min
f = %
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.05 mol/(L·min) है और यह 1.2 mol/L से शुरू होती है। 30% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 30 %
t = min
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.2 mol/L पर दर 0.012 mol/(L·s) है; CA0 = 0.8 mol/L पर यह 0.024 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.2 mol/Lr1 = 0.012 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.024 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.001 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.001 s⁻¹T = 30 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.2362 mol/L
- 2. f = 35.36 %
- 3. CA = 0.4 mol/L
- 4. t = 7.2 min
- 5. n = 0.5
- 6. A = 1.703 × 10¹⁴ s⁻¹
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