1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.5 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 0.2 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में 25 °C पर k = 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। बैच रिएक्टर अब 50 °C पर 20 min तक चलाया जाता है। प्राप्त रूपांतरण X ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.कठिन
एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। 25 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 3 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?
Ea = 100 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 3R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 34.66 min
- 2. CA = 0.439 mol/L
- 3. t½ = 10 min
- 4. CA = 0.8571 mol/L
- 5. X = 99.22 %
- 6. T2 = 33.35 °C
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