1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CB² का पालन करती है, जहाँ k = 0.1 L/(mol·s)। जब CA = 1.5 mol/L और CB = 1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CB²k = 0.1 L/(mol·s)CA = 1.5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.04 mol/(L·min) है और यह 1.2 mol/L से शुरू होती है। 30% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 30 %
t = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 50 °C पर दर स्थिरांक 0.01 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.01 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.5 mol/L पर दर 0.008 mol/(L·s) है; CA0 = 2 mol/L पर यह 0.128 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.5 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0.128 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 4.621 min
- 2. r = 0.1 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.04 mol/L
- 4. t = 9 min
- 5. A = 3.534 × 10¹² s⁻¹
- 6. n = 2
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