1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.05 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.04 mol/(L·min) है और यह 1.2 mol/L से शुरू होती है। 80% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 80 %
t = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.2 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 100 kJ/mol है। 60 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 35 °C पर 0.05 min⁻¹ और 75 °C पर 0.737 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.737 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.3779 mol/L
- 2. CA = 0.75 mol/L
- 3. t = 24 min
- 4. CA = 0.25 mol/L
- 5. k2 = 1.781 min⁻¹
- 6. Ea = 60 kJ/mol
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