Neraca Massa dan Energi: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

Neraca energi

Kalor sensibel
Q = ṁ·cp·ΔT
Kalor laten
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Hukum gas ideal

Hukum gas ideal
pV = nRT
Konstanta gas
R = 8,314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273,15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Konsentrasi
c = n/V
Perbandingan mol
gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Pereaksi pembatas
zat yang habis lebih dulu
Rendemen persen
aktual / teoretis × 100%

Metode

  1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi kimianya.
  2. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  3. Gunakan koefisien sebagai perbandingan mol untuk mencari mol zat yang Anda inginkan.
  4. Ubah kembali ke massa dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, cari pereaksi pembatas dulu.

2Soal latihan

1.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1350 kg/h · 30% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 20% NaOHProduk25% NaOH

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 25% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 350 kg/hx1 = 30 %x2 = 20 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F1400 kg/h · 5% gulaProduk P65% gulaUap W (air murni)W = ? kg/h

Evaporator memekatkan larutan gula dengan menguapkan air murni. Cari air yang diuapkan W dalam kg/h.

F = 1400 kg/hxF = 5 %xP = 65 %
W = kg/h
3.Neraca energiSedang
sisi panassisi dingincampuran glikol · 180 °C70 °Cair · 10 °Ct = ? °C

campuran glikol panas mendinginkan air dalam penukar panas aliran berlawanan tanpa kehilangan panas. Cari suhu keluar air tout.

ṁh = 1 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 180 → 70 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.Neraca energiSulit
sisi panassisi dingincampuran glikol · 140 °C80 °Cair · 10 °C35 °C · ṁ = ?5% hilang

campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar panas yang kehilangan 5% panas dari aliran panas ke lingkungan. Cari laju alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 1,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 140 → 80 °Ct: 10 → 35 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas idealSedang
100 g CH₄P = 400 kPaT = 55 °CV = ?

Berapa volume V yang ditempati 100 g CH₄ pada 400 kPa dan 55 °C? Anggap sebagai gas ideal.

m = 100 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas idealSulit
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 90 °Cρ = ?

Cari massa jenis ρ CH₄ pada 1000 kPa dan 90 °C, dengan menganggapnya gas ideal.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSedang
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

16 g N2 dan 64 g H2 bereaksi menurut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapa massa m NH3 yang dapat terbentuk?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StoikiometriSulit
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dalam reaksi 2Na + Cl2 → 2NaCl, 24 g Na bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 37,82 g NaCl. Tentukan rendemen persen Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molaktual: 37,82 g
Y = %

3Larutan

1.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 350 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 350·(30 − 25)/(25 − 20) = 350 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 350 kg/h
2.Neraca massa

Jawaban: W = 1292 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 1400·5/65 = 107,7 kg/h

Neraca total

W = F − P = 1400 − 107,7 = 1292 kg/h

Jawaban

W = 1292 kg/h
3.Neraca energi

Jawaban: tout = 57,37 °C

Neraca energi penukar panas: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Panas yang dilepas aliran panas

Q = 1·3,6·(180 − 70) = 396 kW

Panas yang diterima air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 396/(2·4,18) = 57,37 °C

Jawaban

tout = 57,37 °C
4.Neraca energi

Jawaban: ṁc = 2,945 kg/s

Neraca energi dengan kehilangan: panas dilepas = panas diserap + panas hilang.

Panas dilepas

Qh = 1,5·3,6·(140 − 80) = 324 kW

Panas yang sampai ke air

Qc = (1 − 0,05)·324 = 307,8 kW

Laju alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 307,8/(4,18·25) = 2,945 kg/s

Jawaban

ṁc = 2,945 kg/s
5.Hukum gas ideal

Jawaban: V = 42,52 L

Hukum gas ideal: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 100/16,04 = 6,234 mol
T = 55 + 273,15 = 328,1 K

Volume

V = nRT/P = 6,234·8,314·328,1/400 = 42,52 L

Jawaban

V = 42,52 L
6.Hukum gas ideal

Jawaban: ρ = 5,313 kg/m³

Massa jenis gas ideal: ρ = PM/(RT).

Susun ulang hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 90 + 273,15 = 363,1 K

Massa jenis

ρ = 1000·16,04/(8,314·363,1) = 5,313 kg/m³

Jawaban

ρ = 5,313 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawaban: m = 19,45 g

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol setiap pereaksi

n(N2) = 16/28,02 = 0,571 mol
n(H2) = 64/2,016 = 31,75 mol

Pereaksi pembatas

0,571/1 = 0,571, 31,75/3 = 10,58 → N2

Massa produk

n(NH3) = 0,571·2 = 1,142 mol
m = 1,142·17,03 = 19,45 g

Jawaban

m = 19,45 g
8.Stoikiometri

Jawaban: Y = 61,99 %

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Hasil teoretis

n(Na) = 24/22,99 = 1,044 mol
m = 1,044·2/2·58,44 = 61,01 g

Rendemen persen

Y = 37,82/61,01·100 = 61,99%

Jawaban

Y = 61,99%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances