Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 750 gq = 32 kJΔT = ?

Sebanyak 32 kJ kalor diberikan kepada 750 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 32 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 150 gq = 64 kJΔT = ?

Sebanyak 64 kJ kalor diberikan kepada 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 64 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 100 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 110 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 25 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 75 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 200 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 17 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reaktan2CO₂ + 4H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 10 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) terbakar sempurna: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sulit
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 250 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 10,21 °C
  2. 2. ΔT = 102,1 °C
  3. 3. Tf = 26,91 °C
  4. 4. Tf = 23,11 °C
  5. 5. q = 226,7 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.