Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 56 kJΔT = ?

Sebanyak 56 kJ kalor diberikan kepada 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 56 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 17 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air dari 17 °C menjadi 50 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 200 gT1 = 17 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 150 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 190 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 20 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Besim = 75 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 90 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 21 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
HCH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 25 g CH4 (M = 16,04 g/mol) terbakar sempurna: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 44,66 °C
  2. 2. q = 27,59 kJ
  3. 3. Tf = 27,48 °C
  4. 4. Tf = 23,67 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 1388 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.