Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 400 gT1​ = 13 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air dari 13 °C menjadi 50 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 400 gT1 = 13 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gT1​ = 10 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air dari 10 °C menjadi 80 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 400 gT1 = 10 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 110 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 22 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 100 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 110 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 24 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 100 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sulit
H2C2​H6​ + 7O₂reaktan4CO₂ + 6H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 61,86 kJ
  2. 2. q = 117 kJ
  3. 3. Tf = 25,04 °C
  4. 4. Tf = 29,74 °C
  5. 5. q = 4951 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.