Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 500 gT1​ = 16 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air dari 16 °C menjadi 80 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 500 gT1 = 16 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 28 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air dari 28 °C menjadi 55 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 28 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 90 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 24 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 80 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 16 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 50 g CH4 (M = 16,04 g/mol) terbakar sempurna: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sulit
H25 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reaktan4CO₂ + 6H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 25 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) terbakar sempurna: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 133,8 kJ
  2. 2. q = 112,9 kJ
  3. 3. Tf = 26,28 °C
  4. 4. Tf = 20,28 °C
  5. 5. q = 2775 kJ
  6. 6. q = 1297 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.