Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gq = 26 kJΔT = ?

Sebanyak 26 kJ kalor diberikan kepada 1000 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 26 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 750 gq = 37 kJΔT = ?

Sebanyak 37 kJ kalor diberikan kepada 750 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 37 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 250 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 140 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 24 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 100 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 170 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 20 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reaktan2CO₂ + 3H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 25 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) terbakar sempurna: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sulit
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reaktan3CO₂ + 4H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 20 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) terbakar sempurna: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 6,22 °C
  2. 2. ΔT = 11,8 °C
  3. 3. Tf = 35,98 °C
  4. 4. Tf = 26,6 °C
  5. 5. q = 741,6 kJ
  6. 6. q = 1007 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.