Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 58 kJΔT = ?

Sebanyak 58 kJ kalor diberikan kepada 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 58 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 500 gT1​ = 21 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air dari 21 °C menjadi 95 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 500 gT1 = 21 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 100 gT = 160 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 160 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 19 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 250 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 130 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 23 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2C2​H6​ + 7O₂reaktan4CO₂ + 6H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H10 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 10 g CH4 (M = 16,04 g/mol) terbakar sempurna: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 46,25 °C
  2. 2. q = 154,7 kJ
  3. 3. Tf = 21,14 °C
  4. 4. Tf = 30,66 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 555 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.