Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 750 gT1​ = 17 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air dari 17 °C menjadi 85 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 750 gT1 = 17 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 500 gq = 44 kJΔT = ?

Sebanyak 44 kJ kalor diberikan kepada 500 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 44 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 100 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 19 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 75 gT = 120 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 120 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 19 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2C2​H6​ + 7O₂reaktan4CO₂ + 6H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 213,2 kJ
  2. 2. ΔT = 21,05 °C
  3. 3. Tf = 43,32 °C
  4. 4. Tf = 20,71 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.