Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gq = 24 kJΔT = ?

Sebanyak 24 kJ kalor diberikan kepada 1000 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 24 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 300 gT1​ = 13 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 300 g air dari 13 °C menjadi 80 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 300 gT1 = 13 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 150 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 19 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Sengm = 75 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok seng bermassa 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) bersuhu 140 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 22 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
HC6​H12​O6​ + 6O₂reaktan6CO₂ + 6H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol) terbakar sempurna: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 5,742 °C
  2. 2. q = 84,02 kJ
  3. 3. Tf = 28,76 °C
  4. 4. Tf = 25,2 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.