Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gq = 67 kJΔT = ?

Sebanyak 67 kJ kalor diberikan kepada 1000 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 67 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air dari 16 °C menjadi 60 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 50 gT = 100 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 100 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 23 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Besim = 200 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 110 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 18 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
HC3​H8​ + 5O₂reaktan3CO₂ + 4H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reaktan3CO₂ + 4H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 20 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) terbakar sempurna: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 16,03 °C
  2. 2. q = 27,59 kJ
  3. 3. Tf = 24,39 °C
  4. 4. Tf = 29,53 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 1007 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.