Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 30 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air dari 30 °C menjadi 60 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 30 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 25 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air dari 25 °C menjadi 70 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 200 gT1 = 25 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Sengm = 100 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok seng bermassa 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) bersuhu 200 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 18 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 75 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 170 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 23 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reaktan6CO₂ + 6H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 25 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) terbakar sempurna: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sulit
H10 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 10 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 125,4 kJ
  2. 2. q = 37,62 kJ
  3. 3. Tf = 33,46 °C
  4. 4. Tf = 24,13 °C
  5. 5. q = 388,8 kJ
  6. 6. q = 495,1 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.