Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 150 gq = 27 kJΔT = ?

Sebanyak 27 kJ kalor diberikan kepada 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 27 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 300 gT1​ = 23 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 300 g air dari 23 °C menjadi 75 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 300 gT1 = 23 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 110 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 22 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Tembagam = 50 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok tembaga bermassa 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) bersuhu 180 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 25 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2CH3​OH + 3O₂reaktan2CO₂ + 4H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H250 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 250 g CH4 (M = 16,04 g/mol) terbakar sempurna: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 43,06 °C
  2. 2. q = 65,21 kJ
  3. 3. Tf = 43,43 °C
  4. 4. Tf = 29,62 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 13876 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.