Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 27 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air dari 27 °C menjadi 55 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 27 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gT1​ = 23 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air dari 23 °C menjadi 90 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 400 gT1 = 23 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Besim = 150 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 190 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 15 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 130 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 21 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 50 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sulit
HC2​H5​OH + 3O₂reaktan2CO₂ + 3H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 117 kJ
  2. 2. q = 112 kJ
  3. 3. Tf = 25,6 °C
  4. 4. Tf = 23,85 °C
  5. 5. q = 2475 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.