Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 150 gq = 39 kJΔT = ?

Sebanyak 39 kJ kalor diberikan kepada 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 39 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 400 gq = 44 kJΔT = ?

Sebanyak 44 kJ kalor diberikan kepada 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 44 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 75 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 150 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 17 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Besim = 150 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok besi bermassa 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) bersuhu 200 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 15 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H25 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reaktan2CO₂ + 4H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 25 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) terbakar sempurna: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 62,2 °C
  2. 2. ΔT = 26,32 °C
  3. 3. Tf = 18,02 °C
  4. 4. Tf = 40,67 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 566,8 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.