Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
5,5 g C6​H12​O6​V = 150 mL

Sebanyak 5,5 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 150 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 5,5 gM = 180,16 g/molV = 150 mL
c = mol/L
2.Mudah
32,5 g KNO3​V = 1000 mL

Sebanyak 32,5 g KNO3 (M = 101,1 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 1000 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 32,5 gM = 101,1 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Sedang
5 mol/LV1​0,25 mol/L250 mL

Anda membutuhkan 250 mL larutan 0,25 mol/L dan memiliki larutan stok 5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.Sedang
5 mol/LV1​0,1 mol/L200 mL

Anda membutuhkan 200 mL larutan 0,1 mol/L dan memiliki larutan stok 5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
5.Sulit
0,2 mol/L300 mL0,6 mol/L100 mLc = ?400 mL

Sebanyak 300 mL larutan 0,2 mol/L dicampur dengan 100 mL larutan 0,6 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.Sulit
1,5 mol/L50 mL0,05 mol/L250 mLc = ?300 mL

Sebanyak 50 mL larutan 1,5 mol/L dicampur dengan 250 mL larutan 0,05 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 0,2035 mol/L
  2. 2. c = 0,3215 mol/L
  3. 3. Vwater = 237,5 mL
  4. 4. Vwater = 196 mL
  5. 5. c = 0,3 mol/L
  6. 6. c = 0,2917 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.