Molaritas & pengenceran: latihan soal dengan penyelesaian langkah demi langkah

Latihan soal Molaritas & pengenceran gratis dengan diagram, petunjuk, dan pembahasan lengkap. Nilai baru setiap kali, dalam tiga tingkat: molaritas dan massa, pengenceran, mencampur larutan.

Soal latihan gratisMudah
200 mLc = 0,1 mol/L

Berapa massa m NaOH (M = 40 g/mol) yang Anda perlukan untuk membuat 200 mL larutan 0,1 mol/L?

V = 200 mLc = 0,1 mol/LM = 40 g/mol
g
Soal berikutnya →
Berlatih Molaritas & pengenceran secara gratisBerlatih Molaritas & pengenceran sekarang5 soal gratis setiap hari. Tanpa kartu kredit.

Yang Anda latih

  1. Mudahmolaritas dan massa
  2. Sedangpengenceran
  3. Sulitmencampur larutan

Cara menyelesaikan soal Molaritas & pengenceran

  1. Ubah massa ke mol dengan n = m/M.
  2. Ubah volume ke liter.
  3. Molaritas c = n/V dalam mol/L.
  4. Pada pengenceran, jumlah mol tetap: c₁V₁ = c₂V₂.

Kesalahan umum

  • Membiarkan volume dalam mL.
  • Memberikan jumlah dalam mol alih-alih konsentrasi.
  • Tertukar volume larutan induk dengan volume air yang harus ditambahkan.

Rumus utama

Molaritas
c = n/V (mol/L)
Mol
n = m/M
Pengenceran
c1V1 = c2V2
Pencampuran
c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)

Pelajari Molaritas & pengenceran dari nol

Sebelum ini: Stoikiometri

1Apa itu konsentrasi

Larutan adalah zat, yaitu zat terlarut, yang larut dalam cairan, yaitu pelarut. Air garam adalah garam yang larut dalam air.

Satu sendok gula dalam cangkir terasa lebih manis daripada sendok yang sama dalam ember. Yang penting adalah berapa banyak zat terlarut per volume: konsentrasi.

Ahli kimia menghitung zat terlarut dalam mol, sehingga mereka memakai molaritas: jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

c = n / V (mol/L)

Larutan 1 mol/L mengandung 1 mol zat terlarut dalam setiap liter. Setengah liternya mengandung 0,5 mol.

Satuan mol/L sering ditulis M, jadi “0,5 M” berarti 0,5 mol/L.

Tes mandiri 0,2 mol glukosa dilarutkan untuk membuat 0,5 L larutan. Berapa molaritasnya?
  1. 0,1 mol/L
  2. 0,2 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 2,5 mol/L

Jawaban: 0,4 mol/L. c = n/V = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L. Mengalikan (0,1) atau membagi dengan arah sebaliknya (2,5) memakai rumus secara keliru, dan 0,2 adalah jumlah zat, bukan konsentrasi.

2Dari gram ke molaritas

Di laboratorium Anda menimbang zat terlarut dalam gram dan mengukur volume dalam mililiter. Dua konversi membawa Anda ke mol/L.

  • Gram ke mol dengan massa molar: n = m / M.
  • Mililiter ke liter: bagi dengan 1000. Jadi 250 mL = 0,250 L.

Bersama-sama:

c = m / (M · V)

Anda juga dapat berjalan ke arah sebaliknya: massa yang diperlukan untuk suatu larutan adalah m = c · V · M.

Contoh: 100 mL larutan KCl 0,5 mol/L (M = 74,55 g/mol) memerlukan 0,5 · 0,100 · 74,55 = 3,73 g KCl.

Tes mandiri 5,85 g NaCl (M = 58,5 g/mol) dilarutkan untuk membuat 250 mL larutan. Berapa molaritasnya?
  1. 0,0004 mol/L
  2. 0,1 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 25 mol/L

Jawaban: 0,4 mol/L. n = 5,85/58,5 = 0,1 mol dan V = 0,250 L, sehingga c = 0,1/0,250 = 0,4 mol/L. 0,0004 membiarkan volume dalam mL, dan 0,1 adalah jumlah dalam mol.

3Pengenceran dan pencampuran

Untuk mengencerkan larutan, Anda menambahkan pelarut. Volume bertambah, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap sama.

c1​V1​+ H₂Oc2​V2​

Sebelum: n = c₁ · V₁. Sesudah: n = c₂ · V₂. Jumlah mol sama, sehingga:

c₁ · V₁ = c₂ · V₂

Di sini kedua volume memiliki satuan yang sama, jadi boleh tetap dalam mL. Air yang ditambahkan adalah V₂ − V₁.

Ketika Anda mencampur dua larutan dari zat yang sama, jumlahkan mol dan bagi dengan volume total:

c = (c₁V₁ + c₂V₂) / (V₁ + V₂)

Hasilnya selalu berada di antara kedua konsentrasi, lebih dekat ke yang volumenya lebih besar.

Tes mandiri 100 mL larutan 0,4 mol/L dicampur dengan 200 mL larutan 0,6 mol/L dari zat yang sama. Berapa konsentrasi campurannya?
  1. 0,16 mol/L
  2. 0,5 mol/L
  3. 0,53 mol/L
  4. 1,0 mol/L

Jawaban: 0,53 mol/L. Mol: 0,4 · 100 + 0,6 · 200 = 160 mmol dalam 300 mL, sehingga 160/300 = 0,53 mol/L. 0,5 adalah rata-rata biasa, yang mengabaikan bahwa larutan kedua dua kali lebih banyak.

4Metode ini selangkah demi selangkah

  1. Tuliskan yang diberikan dan yang ditanyakan, masing-masing dengan satuannya.
  2. Untuk molaritas dari massa: ubah gram menjadi mol dengan n = m/M, dan mL menjadi L.
  3. Hitung c = n/V, atau m = c · V · M untuk massa yang diperlukan.
  4. Untuk pengenceran: pakai c₁V₁ = c₂V₂ dan selesaikan untuk yang tidak diketahui. Air yang ditambahkan adalah V₂ − V₁.
  5. Untuk pencampuran: jumlahkan mol kedua larutan dan bagi dengan volume total.
  6. Periksa bahwa jawabannya masuk akal: larutan yang diencerkan lebih lemah daripada larutan stok, campuran berada di antara bagian-bagiannya.

5Contoh soal lengkap

Ikuti setiap langkah. Cobalah menebak langkah berikutnya sebelum membukanya.

Contoh soal

Anda memerlukan 200 mL larutan 0,25 mol/L dan memiliki larutan stok 2 mol/L. Berapa volume V₁ larutan stok yang Anda perlukan, dan berapa air yang Anda tambahkan?

1

Daftarkan nilainya

Stok: c₁ = 2 mol/L, V₁ tidak diketahui. Yang diinginkan: c₂ = 0,25 mol/L dan V₂ = 200 mL.

2

Tuliskan aturan pengenceran

Jumlah mol zat terlarut tidak berubah ketika Anda menambahkan air.

c₁ · V₁ = c₂ · V₂
3

Selesaikan untuk V₁

V₁ = c₂ · V₂ / c₁ = 0,25 · 200 / 2 = 25 mL

Kedua volume dalam mL, jadi tidak perlu konversi.

4

Cari airnya

Vwater = V₂ − V₁ = 200 − 25 = 175 mL
c1​ = 2 MV1​ = 25 mL+ H₂Oc2​ = 0,25 MV2​ = 200 mL
5

Periksa jawabannya

Stok 2 / 0,25 = 8 kali lebih pekat, sehingga harus diencerkan 8 kali. 25 mL × 8 = 200 mL. Angkanya cocok.

Jawaban

Ambil V₁ = 25 mL stok dan tambahkan 175 mL air.

6Kesalahan umum

  • Membiarkan volume dalam mL pada c = n/V. Jawabannya menjadi 1000 kali terlalu kecil.
  • Memberikan jumlah mol ketika konsentrasi yang ditanyakan.
  • Mengacaukan volume larutan stok (V₁) dengan volume air yang ditambahkan (V₂ − V₁).
  • Menukar c₁ dan c₂, yang menghasilkan volume stok lebih besar daripada volume akhir.
  • Merata-ratakan dua konsentrasi saat mencampur, bukan menjumlahkan mol.
Tes mandiri Anda memerlukan 100 mL larutan 0,4 mol/L dari stok 1 mol/L. Berapa air yang Anda tambahkan ke stok?
  1. 100 mL
  2. 250 mL
  3. 40 mL
  4. 60 mL

Jawaban: 60 mL. V₁ = 0,4 · 100 / 1 = 40 mL stok, sehingga airnya 100 − 40 = 60 mL. 40 mL adalah volume stok, bukan air. 250 mL menukar c₁ dan c₂.

7Seperti apa soal ujiannya

  • Mudah: molaritas dan massa. Cari molaritas dari massa dan volume, atau massa yang diperlukan untuk suatu larutan.
  • Sedang: pengenceran. Cari volume larutan stok yang diperlukan, atau volume air yang ditambahkan.
  • Sulit: pencampuran larutan. Dua volume dari zat yang sama dengan konsentrasi berbeda dicampur; cari konsentrasi barunya.

Massa molar diberikan dalam soal. Anggap volume bersifat aditif ketika larutan dicampur.

Pelajari selangkah demi selangkah di aplikasiPelajari selangkah demi selangkah di aplikasi

Contoh dengan pembahasan

Contoh 1Mudah
5 g KMnO4​V = 1000 mL

Sebanyak 5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 1000 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 5 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL

Tentukan c (mol/L)

Tampilkan petunjuk
  1. Ubah massa ke mol: n = m/M.
  2. Molaritas adalah mol per liter, jadi ubah mL ke L.
  3. n = 0,03164 mol.
Tampilkan jawaban dan penyelesaian langkah demi langkah

Molaritas: konsentrasi c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pengenceran menambah pelarut tetapi tidak menambah zat terlarut, sehingga jumlah mol tetap sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Jika dua larutan dari zat terlarut yang sama dicampur, jumlah molnya dijumlahkan, demikian pula volumenya.

Jumlah zat terlarut

n = m/M = 5/158,03 = 0,03164 mol

Konsentrasi

c = n/V = 0,03164/1 = 0,03164 mol/L

Jawaban

c = 0,03164 mol/L
Contoh 2Sedang
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,5 mol/L dan memiliki larutan stok 2 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Tentukan V1 (mL)

Tampilkan petunjuk
  1. Pengenceran mempertahankan jumlah mol: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Selesaikan untuk V₁ = c₂·V₂/c₁. Volume boleh tetap dalam mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Tampilkan jawaban dan penyelesaian langkah demi langkah

Molaritas: konsentrasi c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pengenceran menambah pelarut tetapi tidak menambah zat terlarut, sehingga jumlah mol tetap sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Jika dua larutan dari zat terlarut yang sama dicampur, jumlah molnya dijumlahkan, demikian pula volumenya.

Volume larutan stok

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Jawaban

V1 = 250 mL
Contoh 3Sulit
1,5 mol/L250 mL0,6 mol/L500 mLc = ?750 mL

Sebanyak 250 mL larutan 1,5 mol/L dicampur dengan 500 mL larutan 0,6 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL

Tentukan c (mol/L)

Tampilkan petunjuk
  1. Tentukan mol dalam setiap larutan: n = c·V.
  2. Jumlahkan molnya dan jumlahkan volumenya.
  3. n = 375 + 300 mmol.
Tampilkan jawaban dan penyelesaian langkah demi langkah

Molaritas: konsentrasi c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pengenceran menambah pelarut tetapi tidak menambah zat terlarut, sehingga jumlah mol tetap sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Jika dua larutan dari zat terlarut yang sama dicampur, jumlah molnya dijumlahkan, demikian pula volumenya.

Jumlah total

n = 1,5·250 + 0,6·500 = 675 mmol

Konsentrasi campuran

c = 675/750 = 0,9 mol/L

Jawaban

c = 0,9 mol/L

Tanya jawab

Apa itu Molaritas & pengenceran?

Satu sendok gula dalam cangkir terasa lebih manis daripada sendok yang sama dalam ember. Yang penting adalah berapa banyak zat terlarut per volume: konsentrasi.

Ahli kimia menghitung zat terlarut dalam mol, sehingga mereka memakai molaritas: jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Bagaimana cara menyelesaikan soal Molaritas & pengenceran langkah demi langkah?
  1. Ubah massa ke mol dengan n = m/M.
  2. Ubah volume ke liter.
  3. Molaritas c = n/V dalam mol/L.
  4. Pada pengenceran, jumlah mol tetap: c₁V₁ = c₂V₂.
Apa kesalahan yang sering terjadi pada Molaritas & pengenceran?
  • Membiarkan volume dalam mL.
  • Memberikan jumlah dalam mol alih-alih konsentrasi.
  • Tertukar volume larutan induk dengan volume air yang harus ditambahkan.
Apa saja yang dilatih dalam soal Molaritas & pengenceran?
  • Mudah: molaritas dan massa
  • Sedang: pengenceran
  • Sulit: mencampur larutan

Setiap soal memakai nilai baru, sehingga Anda mempelajari metodenya, bukan menghafal jawabannya. Buntu? Buka petunjuk kecil terlebih dahulu, dan penjelasan lengkap hanya jika Anda membutuhkannya.

Cara kerja latihan

  • Setiap soal memakai nilai baru, sehingga Anda mempelajari metodenya, bukan menghafal jawabannya.
  • Buntu? Buka petunjuk kecil terlebih dahulu, dan penjelasan lengkap hanya jika Anda membutuhkannya.
  • Kemajuan, kesalahan, dan soal tersimpan Anda disimpan, sehingga Anda dapat mengulasnya sebelum ujian.

Topik sebelum dan sesudah ini

Pelajari dulu

Stoikiometri

Lanjutkan dengan

Kesetimbangan kimia

Kalkulator

Kalkulator molaritasKalkulator pengenceran (C1V1 = C2V2)

Mata kuliah dengan topik ini

Kimia Dasar

Topik lain di Ilmu alam

StoikiometriKesetimbangan kimiaKalorimetri & entalpipH & larutan penyanggaGenetikaBiologi sel

Lembar kerja yang dapat dicetak

Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban
Berlatih Molaritas & pengenceran secara gratisBerlatih Molaritas & pengenceran sekarang5 soal gratis setiap hari. Tanpa kartu kredit.