Kimia Dasar: latihan soal dan soal ujian

Mol dan stoikiometri, asam dan basa, gas, dan laju reaksi: hitungan yang selalu muncul di setiap ujian kimia tahun pertama.

Latih mata kuliah ini secara gratisLatih mata kuliah iniIkuti ujian simulasi5 soal gratis setiap hari. Tanpa kartu kredit.

Paket kilat (PDF)Lembar rumus, langkah-langkah metode, dan soal latihan dengan pembahasan lengkap, siap dicetak.

Topik dalam mata kuliah ini

  1. Stoikiometrimassa ke massa · pereaksi pembatas · rendemen persenhitungan
  2. Molaritas & pengenceranmolaritas dan massa · pengenceran · mencampur larutanhitungan
  3. Hukum gas idealP dari n, V, T · dari massa · perubahan keadaan atau massa jenishitungan
  4. Kalorimetri & entalpipemanasan dengan q = m·c·ΔT · kalorimeter · entalpi pembentukanhitungan
  5. Kesetimbangan kimiaKc dari konsentrasi · Tabel ICE · tabel ICE dengan persamaan kuadrathitungan
  6. pH & larutan penyanggaasam dan basa kuat · asam lemah · larutan penyanggahitungan
  7. Kinetika reaksiorde satu · konversi dan orde dua · Arrheniushitungan

Tips ujian untuk Kimia Dasar

  • Ubah semuanya ke mol terlebih dahulu; persamaan reaksi yang setara bekerja dalam mol, bukan gram.
  • Tentukan pereaksi pembatas sebelum Anda menghitung produk apa pun.
  • Untuk asam lemah, periksa apakah pendekatan x kecil berlaku.

Contoh dengan pembahasan

StoikiometriMudah
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Untuk reaksi 2Mg + O2 → 2MgO, berapa massa m MgO yang terbentuk dari 12 g Mg? Anggap pereaksi lain berlebih.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Tentukan m (g)

Tampilkan petunjuk
  1. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  2. Koefisien memberi perbandingan mol: 2 mol produk untuk setiap 2 mol pereaksi.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Tampilkan jawaban dan penyelesaian langkah demi langkah

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol pereaksi

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Perbandingan mol

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Massa produk

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Jawaban

m = 19,89 g
Molaritas & pengenceranSedang
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Anda membutuhkan 1000 mL larutan 0,5 mol/L dan memiliki larutan stok 2 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Tentukan V1 (mL)

Tampilkan petunjuk
  1. Pengenceran mempertahankan jumlah mol: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Selesaikan untuk V₁ = c₂·V₂/c₁. Volume boleh tetap dalam mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Tampilkan jawaban dan penyelesaian langkah demi langkah

Molaritas: konsentrasi c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pengenceran menambah pelarut tetapi tidak menambah zat terlarut, sehingga jumlah mol tetap sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Jika dua larutan dari zat terlarut yang sama dicampur, jumlah molnya dijumlahkan, demikian pula volumenya.

Volume larutan stok

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Jawaban

V1 = 250 mL

Cara kerja latihan

  • “Latih mata kuliah ini” mencampur soal dari semua topiknya, seperti ujian sungguhan.
  • Setiap soal memakai nilai baru, sehingga Anda mempelajari metodenya, bukan menghafal jawabannya.
  • Buntu? Buka petunjuk kecil terlebih dahulu, dan penjelasan lengkap hanya jika Anda membutuhkannya.
  • Ujian simulasi memiliki batas waktu dan tanpa petunjuk, dan di akhir Anda mendapat skor serta tinjauan lengkap.

Kalkulator untuk mata kuliah ini

Kalkulator hukum gas idealKalkulator molaritasKalkulator pengenceran (C1V1 = C2V2)Kalkulator pHKalkulator kalor jenis (q = mcΔT)Kalkulator larutan penyangga Henderson–HasselbalchKalkulator persen rendemenKalkulator stoikiometri (gram ke gram dan pereaksi pembatas)Kalkulator massa molarKalkulator hukum gas gabungan (Boyle, Charles, dan Gay-Lussac)Kalkulator rumus empiris (dan rumus molekul)

Mata kuliah terkait

Latihan ujian FE ChemicalNeraca Massa dan EnergiTeknik Reaksi KimiaTermodinamika 1Fisika Dasar untuk TeknikBiologi: Genetika dan Biologi Sel
Latih mata kuliah ini secara gratisLatih mata kuliah iniIkuti ujian simulasi5 soal gratis setiap hari. Tanpa kartu kredit.