Kalkulator rumus empiris (dan rumus molekul)
Masukkan nilai Anda. Jawaban dan penyelesaian lengkapnya diperbarui saat Anda mengetik.
Hasil
| Unsur | Massa (g) | Mol | Rasio | Bilangan bulat |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Cari rumus empiris suatu senyawa dari komposisi persen massanya atau dari massa setiap unsur dalam sampel. Kalkulator mengubah massa menjadi mol, membaginya dengan jumlah terkecil, mengenali perbandingan seperti 1,5 atau 1,33 yang harus dikalikan menjadi bilangan bulat, dan memberi rumus empiris. Tambahkan massa molar untuk mendapat rumus molekul juga.
Penyelesaian langkah demi langkah
Anggap sampel 100 g
Ubah setiap massa menjadi mol
Bagi dengan jumlah terkecil
Bulatkan ke bilangan bulat
Rumus empiris
Rumus molekul
Rumus utama
- Mol
- n = m/M
- Perbandingan mol
- gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Cara mencari rumus empiris
- Jika komposisi diberikan dalam persen, anggap sampel 100 g, sehingga setiap persentase menjadi massa dalam gram.
- Ubah setiap massa menjadi mol dengan membaginya dengan massa atom unsur itu.
- Bagi setiap jumlah mol dengan yang terkecil untuk mendapat perbandingan mol.
- Jika suatu perbandingan mendekati bilangan bulat, bulatkan. Jika berakhir sekitar ,5, ,33, ,25 atau ,2, kalikan semua perbandingan dengan 2, 3, 4, atau 5 terlebih dahulu.
- Tulis rumus empiris dengan bilangan bulat ini sebagai subskrip. Untuk rumus molekul, bagi massa molar dengan massa rumus empiris lalu kalikan setiap subskrip dengan hasilnya.
Tanya jawab
Apa perbedaan rumus empiris dan rumus molekul?
Rumus empiris memberi perbandingan atom bilangan bulat paling sederhana; rumus molekul memberi jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul. Glukosa memiliki rumus molekul C6H12O6 dan rumus empiris CH2O.
Mengapa tidak boleh membulatkan 1,5 menjadi 2 saja?
Perbandingan 1,5 bukan galat pembulatan melainkan perbandingan 3 terhadap 2. Pembulatan akan memberi senyawa yang salah. Kalikan semua perbandingan dengan 2: 1 : 1,5 menjadi 2 : 3, seperti pada Fe2O3.
Bagaimana jika persentasenya tidak berjumlah 100%?
Sering satu unsur, biasanya oksigen, tidak diukur langsung. Persentasenya adalah 100% dikurangi jumlah yang lain. Selisih kecil beberapa persepuluh persen hanyalah pembulatan data.
Seberapa akurat data yang diperlukan?
Untuk subskrip kecil, persen massa sampai satu tempat desimal biasanya cukup. Untuk senyawa dengan banyak atom, seperti molekul organik besar, pembulatan dapat menyembunyikan perbandingan yang benar, dan diperlukan data yang lebih teliti atau massa molar.
Berlatihlah sendiri
Latih Stoikiometri
Kalkulator memberi jawabannya. Dalam ujian Anda perlu metodenya: latihlah dengan soal baru, petunjuk, dan pembahasan.