Kalkulator larutan penyangga Henderson–Hasselbalch
Masukkan nilai Anda. Jawaban dan penyelesaian lengkapnya diperbarui saat Anda mengetik.
Hasil
Persamaan Henderson–Hasselbalch mengasumsikan bahwa [HA] dan [A⁻] jauh lebih besar daripada [H⁺] dan [OH⁻]. Larutan penyangga bekerja paling baik dalam rentang pKa ± 1. Jumlah dalam mol memberikan rasio yang sama dengan konsentrasi.
Gunakan persamaan Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), untuk bekerja dengan larutan penyangga. Cari pH penyangga dari konsentrasi asam lemah dan basa konjugatnya, cari rasio basa terhadap asam dan konsentrasi yang diperlukan untuk pH target, atau cari pKa dari pH terukur. Anda dapat memberikan kekuatan asam sebagai pKa atau Ka.
Penyelesaian langkah demi langkah
Persamaan Henderson–Hasselbalch
Substitusikan
Rumus utama
- pH
- pH = −log[H⁺]
- Asam lemah
- [H⁺] ≈ √(Ka·c)
- Larutan penyangga
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Cara memakai persamaan Henderson–Hasselbalch
- Tentukan asam lemah HA dan basa konjugatnya A⁻, misalnya asam asetat dan asetat.
- Cari pKa. Jika yang diberikan Ka, pakai pKa = −log Ka.
- Untuk pH: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Anda dapat memakai mol sebagai pengganti konsentrasi, karena keduanya berada dalam volume yang sama.
- Untuk pH target: [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa). Bagi konsentrasi total c menjadi [A⁻] = c·r/(1 + r) dan [HA] = c/(1 + r).
- Periksa hasilnya: bila [A⁻] = [HA], pH sama dengan pKa, dan penyangga bekerja paling baik dalam rentang pKa ± 1.
Tanya jawab
Kapan persamaan Henderson–Hasselbalch akurat?
Bila [HA] dan [A⁻] keduanya jauh lebih besar daripada [H⁺] dan [OH⁻], yang biasanya berlaku untuk penyangga di atas sekitar 0,01 mol/L dengan pH antara sekitar 3 dan 11. Untuk larutan yang sangat encer atau asam yang cukup kuat, selesaikan kesetimbangan lengkapnya.
Apa yang terjadi bila saya menambahkan asam atau basa kuat ke penyangga?
Bekerjalah dengan mol. H⁺ yang ditambahkan mengubah A⁻ menjadi HA, dan OH⁻ yang ditambahkan mengubah HA menjadi A⁻. Perbarui kedua jumlah, lalu masukkan rasio baru ke dalam persamaan.
Bisakah saya memakainya untuk penyangga basa seperti amonia?
Bisa, dengan pKa asam konjugatnya: untuk NH₄⁺/NH₃ pKa-nya 9,25, sehingga pH = 9,25 + log([NH₃]/[NH₄⁺]). Anda juga dapat bekerja dengan pOH = pKb + log([BH⁺]/[B]) dan pH = 14 − pOH pada 25 °C.
Mengapa penyangga hanya bekerja di dekat pKa-nya?
Daya penyangga memerlukan HA dan A⁻ dalam jumlah banyak untuk menyerap asam atau basa yang ditambahkan. Pada jarak satu satuan pH dari pKa, rasionya sudah 10:1, dan lebih jauh lagi salah satu dari kedua bentuk itu terlalu sedikit.
Berapa pH penyangga dengan jumlah asam dan basa yang sama?
pH-nya sama dengan pKa, karena log 1 = 0. Untuk asam asetat dan natrium asetat pada konsentrasi yang sama, pH-nya sekitar 4,76.
Berlatihlah sendiri
Latih pH & larutan penyangga
Kalkulator memberi jawabannya. Dalam ujian Anda perlu metodenya: latihlah dengan soal baru, petunjuk, dan pembahasan.